REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

AgNO₃+NaCl↔AgCl+NaNO₃  (nitrato de plata+ cloruro sódico, para dar cloruro de plata y nitrato de sodio)

El precipitado es AgCl

PASOS

1.       Echar en tubo agua y después el NaCl y agitar para distribuir el NaCl.

2.       Echar 3 gotas de AgNO3

KI+Pb(NO₃)₂↔2KNO₃+PbI₂   ( ioduro potásico y nitrato de plomo, da lugar a nitrato de potasio y ioduro de plomo)

Comúnmente llamado lluvia de cristales.

PASOS

1.       Echar en tubo KI

2.       Echar 3 gotas de Pb(NO₃)₂

3.       Agitar, calentar y enfriar a temperatura ambiente, por el orden indicado.

Almidón + Lugol.
El almidón está formado por amilosa que es una cadena en forma de hélice y la amilopentina que está ramificada. Al añadir el lugol que contiene yodo, el yodo se introduce  en la amilosa lo que le dota de un color azul oscuro, al calentarlo la cadena de amilosa se estira quedando el yodo fuera, adoptando un color transparente. Al volver a descender la temperatura se desnaturaliza y el yodo se vuelve a introducir en la cadena de amilosa.

SAPONIFIACIÓN:

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

REACCIONES QUÍMICAS:

Neutralización ácido+ base – sal+ agua.

Na2SO2- H2SO4+ NaOH

-Rojo de metilo

-Fenolftaleína          

Para obtener ph 7.

PASOS:                                            

1.       Echar un poco de ácido en un vaso y en otro un poco de base.

2.       Coger con las pinzas un papel indicador de pH y mojarlo en los recipientes y apuntamos el Ph.

3.       Echar 2 gotas de fenolfteleína o rojo de metilo y anotar el color de ambos

4.       Echar el ácido sobre la base con el cuentagotas y movemos hasta neutralizar (pH 7

Realizamos los pasos 3 veces  con H₂SO₄(pH 1) y NaOH(12)

Color después de añadir la fenolftaleína  H₂SO₄ (transparente) y NaOH (rosa)

ERRORES:

Nos hemos pasado añadiendo ácido ya que hemos obtenido un pH 3 en vez de pH 7.

Lo realizamos con vinagre (ácido acético) con pH 3 y NH₃ con pH 12. Después de añadir la fenolftaleína nos quedó un color rosa para el vinagre y transparente para el NH₃. Al neutralizar nos salió pH 7.

ERRORES:

Al principio echamos la base sobre el ácido, pero no influyó en el resultado final.

Lo realizamos con vinagre pH 3 y amoniaco con pH 12. Al añadir el rojo de metilo, el vinagre adquirió un color rojizo y el amoniaco un color naranja. Al neutralizar nos salió pH 7.

DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

PROBLEMA 1 TANTO% EN MASA

Preparar una disolución de cloruro sódico (NaCl) en eagua al 15% en masa de densidad 1,05g/cm y un volumen de 50 cm

 NaCl- soluto
HO- disolvente
15% masa
Densidad de disolución- 1,05g/cm

Volumen de la disolución- 50 cm

Densidad=Masa de la disolución/ Volumen de la disolución

Masa de la disolución= 50*1.05=52,5

15% en masa=(Masa soluto/52,5)*100→(15*52,5)/100= 7,875 g

MATERIALES: 

-Vidrio de reloj

-Vaso de precItaciones

-Embudo simple.

-Matraz Erlenmeyer

-Cuentagotas

PASOS:

Pesar la sal en el vidrio de reloj.

Echar la sal en el matraz Erlenmeyer.

Añadir agua en el matraz Erlenmeyer (<50cm )

Disolver y enrasar (añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)

ERORRES: Hemos echado el agua antes que la sal.

PROBLEMA 2 MOLARIDAD

Preparar 100cm de una disolución de NaCl en HO,2 molar

MOLARIDAD= NºMoles/ volumen expresado en litros de la disolución

nº de moles= nº de gramos/ masa molecular

2= x/54,5/0,001; 2*0,001=x/58,5;0,002=x/58,5;x=0,002*58,5;x=0,117 gramos de NaCl
ns=ms/MMs; 0,2=ms/58,5; ns=58,5x 0,2= 11,7

MATERIALES:
-Vidrio de reloj
-Matraz aforado
-Vaso de precipitados
-Embudo simple
-Cuentagotas


PASOS:
-Pesar el soluto en el vidrio de reloj
-Echar la sal en el matraz aforado
-Añadir agua en el matraz aforado(<100 cm)
-Disolver y enrasar( añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)


ERRORES: Se nos ha caído la sal además de que hemos echado más de 100cm y al volverlo a hacer se nos ha vuelto a caer porque un compañero no se entera(Juanan)

CONCLUSIÓN: Es más preciso el matraz aforado que el matraz erlenmeyer.