DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

PROBLEMA 1 TANTO% EN MASA

Preparar una disolución de cloruro sódico (NaCl) en eagua al 15% en masa de densidad 1,05g/cm y un volumen de 50 cm

 NaCl- soluto
HO- disolvente
15% masa
Densidad de disolución- 1,05g/cm

Volumen de la disolución- 50 cm

Densidad=Masa de la disolución/ Volumen de la disolución

Masa de la disolución= 50*1.05=52,5

15% en masa=(Masa soluto/52,5)*100→(15*52,5)/100= 7,875 g

MATERIALES: 

-Vidrio de reloj

-Vaso de precItaciones

-Embudo simple.

-Matraz Erlenmeyer

-Cuentagotas

PASOS:

Pesar la sal en el vidrio de reloj.

Echar la sal en el matraz Erlenmeyer.

Añadir agua en el matraz Erlenmeyer (<50cm )

Disolver y enrasar (añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)

ERORRES: Hemos echado el agua antes que la sal.

PROBLEMA 2 MOLARIDAD

Preparar 100cm de una disolución de NaCl en HO,2 molar

MOLARIDAD= NºMoles/ volumen expresado en litros de la disolución

nº de moles= nº de gramos/ masa molecular

2= x/54,5/0,001; 2*0,001=x/58,5;0,002=x/58,5;x=0,002*58,5;x=0,117 gramos de NaCl
ns=ms/MMs; 0,2=ms/58,5; ns=58,5x 0,2= 11,7

MATERIALES:
-Vidrio de reloj
-Matraz aforado
-Vaso de precipitados
-Embudo simple
-Cuentagotas


PASOS:
-Pesar el soluto en el vidrio de reloj
-Echar la sal en el matraz aforado
-Añadir agua en el matraz aforado(<100 cm)
-Disolver y enrasar( añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)


ERRORES: Se nos ha caído la sal además de que hemos echado más de 100cm y al volverlo a hacer se nos ha vuelto a caer porque un compañero no se entera(Juanan)

CONCLUSIÓN: Es más preciso el matraz aforado que el matraz erlenmeyer.