REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

AgNO₃+NaCl↔AgCl+NaNO₃  (nitrato de plata+ cloruro sódico, para dar cloruro de plata y nitrato de sodio)

El precipitado es AgCl

PASOS

1.       Echar en tubo agua y después el NaCl y agitar para distribuir el NaCl.

2.       Echar 3 gotas de AgNO3

KI+Pb(NO₃)₂↔2KNO₃+PbI₂   ( ioduro potásico y nitrato de plomo, da lugar a nitrato de potasio y ioduro de plomo)

Comúnmente llamado lluvia de cristales.

PASOS

1.       Echar en tubo KI

2.       Echar 3 gotas de Pb(NO₃)₂

3.       Agitar, calentar y enfriar a temperatura ambiente, por el orden indicado.

Almidón + Lugol.
El almidón está formado por amilosa que es una cadena en forma de hélice y la amilopentina que está ramificada. Al añadir el lugol que contiene yodo, el yodo se introduce  en la amilosa lo que le dota de un color azul oscuro, al calentarlo la cadena de amilosa se estira quedando el yodo fuera, adoptando un color transparente. Al volver a descender la temperatura se desnaturaliza y el yodo se vuelve a introducir en la cadena de amilosa.

SAPONIFIACIÓN:

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

REACCIONES QUÍMICAS:

Neutralización ácido+ base – sal+ agua.

Na2SO2- H2SO4+ NaOH

-Rojo de metilo

-Fenolftaleína          

Para obtener ph 7.

PASOS:                                            

1.       Echar un poco de ácido en un vaso y en otro un poco de base.

2.       Coger con las pinzas un papel indicador de pH y mojarlo en los recipientes y apuntamos el Ph.

3.       Echar 2 gotas de fenolfteleína o rojo de metilo y anotar el color de ambos

4.       Echar el ácido sobre la base con el cuentagotas y movemos hasta neutralizar (pH 7

Realizamos los pasos 3 veces  con H₂SO₄(pH 1) y NaOH(12)

Color después de añadir la fenolftaleína  H₂SO₄ (transparente) y NaOH (rosa)

ERRORES:

Nos hemos pasado añadiendo ácido ya que hemos obtenido un pH 3 en vez de pH 7.

Lo realizamos con vinagre (ácido acético) con pH 3 y NH₃ con pH 12. Después de añadir la fenolftaleína nos quedó un color rosa para el vinagre y transparente para el NH₃. Al neutralizar nos salió pH 7.

ERRORES:

Al principio echamos la base sobre el ácido, pero no influyó en el resultado final.

Lo realizamos con vinagre pH 3 y amoniaco con pH 12. Al añadir el rojo de metilo, el vinagre adquirió un color rojizo y el amoniaco un color naranja. Al neutralizar nos salió pH 7.

DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

PROBLEMA 1 TANTO% EN MASA

Preparar una disolución de cloruro sódico (NaCl) en eagua al 15% en masa de densidad 1,05g/cm y un volumen de 50 cm

 NaCl- soluto
HO- disolvente
15% masa
Densidad de disolución- 1,05g/cm

Volumen de la disolución- 50 cm

Densidad=Masa de la disolución/ Volumen de la disolución

Masa de la disolución= 50*1.05=52,5

15% en masa=(Masa soluto/52,5)*100→(15*52,5)/100= 7,875 g

MATERIALES: 

-Vidrio de reloj

-Vaso de precItaciones

-Embudo simple.

-Matraz Erlenmeyer

-Cuentagotas

PASOS:

Pesar la sal en el vidrio de reloj.

Echar la sal en el matraz Erlenmeyer.

Añadir agua en el matraz Erlenmeyer (<50cm )

Disolver y enrasar (añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)

ERORRES: Hemos echado el agua antes que la sal.

PROBLEMA 2 MOLARIDAD

Preparar 100cm de una disolución de NaCl en HO,2 molar

MOLARIDAD= NºMoles/ volumen expresado en litros de la disolución

nº de moles= nº de gramos/ masa molecular

2= x/54,5/0,001; 2*0,001=x/58,5;0,002=x/58,5;x=0,002*58,5;x=0,117 gramos de NaCl
ns=ms/MMs; 0,2=ms/58,5; ns=58,5x 0,2= 11,7

MATERIALES:
-Vidrio de reloj
-Matraz aforado
-Vaso de precipitados
-Embudo simple
-Cuentagotas


PASOS:
-Pesar el soluto en el vidrio de reloj
-Echar la sal en el matraz aforado
-Añadir agua en el matraz aforado(<100 cm)
-Disolver y enrasar( añadir con el cuentagotas para que el agua quede al nivel del menisco)


ERRORES: Se nos ha caído la sal además de que hemos echado más de 100cm y al volverlo a hacer se nos ha vuelto a caer porque un compañero no se entera(Juanan)

CONCLUSIÓN: Es más preciso el matraz aforado que el matraz erlenmeyer.

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

      

    Sirve para separar mezclas, no sustancias puras ya se homogénea o heterogénea, para después conservar las mismas propiedades.

-Tipos:

          Físicas:

          Imantación→Teoría: Sirve para separar dos sólidos uno con propiedades magnéticas y otro sin ellas a través de un imán.

                            →Práctica: Se juntan limaduras de hierro con sal y después se usa un imán para separar el hierro debido a su carácter magnético ya que la sal no se ve atraída por el imán.

El peso de la sal anterior a la mezcla era de 80,575g mientras que la del hierro era de 16,175g y la de la mezcla de 73,07g. Después de realizar la mezcla observamos que el peso es bastante similar.

                            

           Decantación→Teoría: Se separan dos líquidos no mixcibles con diferente densidad.

                               →Práctica: Se meten los dos líquidos en el embudo siendo el agua el primero en verterse por el embudo y siendo segundo el aceite en entrar por el cilindro. Se coge una llave merilada que previamente debe estar colocada de forma cerrada para evitar el derramamiento de los líquidos. Posteriormente se coloca un vaso de precipitados bajo el embudo de manera que al abrir la llave el líquido sea vertido por efecto gravitacional en el vaso de precipitados, todo esto exceptuando el vaso se ve sujetado por un soporte especial.     

      

          Filtración→Teoría: Es el paso de un líquido a través de las aperturas y espacios que se encuentran entre las rocas u otros objetos sólidos ya sea de forma voluntaria o involuntaria de manera que él líquido quede separado del sólido.

        Cromotografía→Método de análisis que permite la separación de gases o líquidos de una mezcla por absorción selectiva, produciendo manchas diferentemente coloreadas en el medio absorbente; está basado en la diferente velocidad con la que se mueve cada fluido a través de una sustancia porosa.

       Cristalización→La cristalización es el proceso por el cual se forma un solido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
La cristalización también es un proceso de separación líquido en el que hay transferencia de masa de un soluto de la solución líquida a una fase cristalina sólida pura. Un ejemplo importante es la producción de sacarosa de azúcar de remolacha, donde la sacarosa se cristaliza de una solución acuosa.

MEDICIONES

MEDICIONES:

PESO DEL VASO : 2,69 g

Pipeta:12,54 g → 12,54 - 2,69 = 9,35 g → 9,35 : 10 = 0,9359 g/ml³

Bureta: 12,5 g →12,5- 2.69 = 9,31 g→ 9,31: 10 = 0, 9319 g/ml³

Matraz aforado: 101,31 g → 101,31- 2,69 = 98,32 g → 98,32: 100 = 0,9832 g/ml³

Matraz Erlenmeyer: 99,745 g → 99,745- 2,69 = 97, 055 g → 97,055: 100 = 0,97055 g/ml³

Probeta: 21,505 g  → 21,505 - 2,69 = 17,815 g → 17,815: 20 =0,89075 g/ml³

Vaso de precipitado: 19,44 g → 19,44- 2,69 =16,75 g →16,75: 20 =0,8375 g/ml³

ERRORES:
ABSOLUTO:

Pipeta:  (0,9359- 1)=  |0,0641| g/ml³

Bureta: (0,9319-1) = |0,0681| g/ml³

Matraz aforado: (0,9832-1) = |0,0168| g/ml³

Matraz Erlenmeyer: (097055-1) = | 0,02945| g/ml³

Probeta: (0,89075-1) = |0,10925| g/ml³

Vaso de precipitados: (0,8375-1) = |0,1625| g/ml³

RELATIVO:

Pipeta: 0,0641:1x100 = 6,41 %
Bureta: 0,0681:1x100= 6,81%
Matraz aforado: 0,0168:1x100 = 1,68 %
Matraz Erlenmeyer: 0,02945:1x100 = 2,945 %
Probeta: 0,10925 : 1x100 = 10,925 %
Vaso de precipitados: 0,1625:1x100 = 16,25 %

ORDEN DE PRECISIÓN: (MAS PRECISO-MENOS PRECISO)

Matraz aforado-Matraz Erlenmeyer-Pipeta-Bureta-Probeta-Vaso de precipitados

  

EL LABORATORIO

Normas:

• Prohibido utilizar productos químicos sin supervisar

• Comprobar las etiquetas de los productos químicos

• Mantener limpio el lugar de trabajo

SIGNOS DE PELIGROSIDAD DE ELEMENTOS QUÍMICOS

TOXICO: Sustancia que es venenosa o que puede provocar la muerte.

EXPLOSIVO: Aquello que puede provocar una reacción en forma de explosión

INFLAMABLE: Reacción que produce una combustión.

OXIDANTE: Reacción de un elemento en el que se produce una oxidación.

PELIGROSO PARA EL MEDIO AMBIENTE: Libera sustancias nocivas para el medio ambiente.

CORROSIVO: Provoca la desintegración de la materia con la que entra en contacto.

IRRITANTE: Se dice de aquello que provoca escozor o enrojecimiento en una parte del cuerpo.

RADIOACTIVO: Elemento que posee radiación.

MATERIALES DEL LABORATORIO

Gradilla: Herramienta que se utiliza para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo.

Matraz Enlenmeyer: Frasco de vidrio que se utiliza para armar aparatos de destilación o para la reacción de líquidos.

Probeta: Instrumento volumétrico graduado que sirve para contener líquidos y medir volúmenes.

Matraz aforado: Recipiente que se utiliza para medir volúmenes de forma muy precisa en líquidos.

Pipeta: Tubo transparente que termina en una de sus puntas en forma cónica y que está graduada y sirve para medir volúmenes de líquidos.

Mortero: Utensilio que se utiliza para machacar diferentes materiales.

Chupete: Utensilio utilizado para absorber e introducir líquidos en una pipeta

Vaso de precipitados: Recipiente de vidrio que sirve para preparar o calentar sustancias y medir o traspasar líquidos.

Espátula: Cuchara usada para tomar pequeñas cantidades de sustancias en polvo

Escobilla: Utensilio con cerdas que se usa para limpiar otros utensilios.

Tubo de ensayo: Tubo cilíndrico de vidrio que se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas.

Placa Petri: Recipiente redondo de cristal o plástico con una cubierta que no cierra la placa herméticamente.

Pera: Material de plástico flexible que sirve para succionar o inyectar líquidos en una pipeta o tubo de ensayo.

Pipeta Pasteur: Pipeta que en la parte superior tiene una pera que `permite que absorba

o expulse el liquido

Pinzas: Material de metal o madera que sirve para sostener a distancia recipientes a altas temperaturas o coger elementos tóxicos y peligrosos

Mechero de alcohol: Fuente de calor, que sirve para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Embudo de decantación: Embudo que sirve para separar sustancias de diferentes densidades.

Bureta de rosca: Tubo alargado graduado con una llave en la parte final que se utiliza para abrir el paso de líquidos abriendo y cerrando.

Embudo simple: Instrumento empleado para conducir un líquido hasta un recipiente.

Tubo de refrigeración: Instrumento por el que se hace conducir el agua para enfriar un gas.

Bureta con llaves meriladas: Tubo sin graduadar con una llave que limita el paso de líquido.

Porta: Vidrio rectangular que sirve para transportar muestras.

Vidrio de reloj: Cristal de forma circular convexo utilizado para evaporar líquidos.

Aspirador: Aparato eléctrico que cumple la misma función que la pera.

Rejilla de amianto: Sirve para sostener muestras y distribuir el calor ya que aguanta altas temperaturas.

Aro: Pieza utilizada para sujetar matraces

Soporte: Se utiliza para, junto con el aro, sujetar recipientes.

Nuez doble: Pieza que se utiliza para sujetar otros materiales como aros o pinzas.

Frasco lavador: Bote que contiene agua para limpiar los diferentes objetos

Trípode: Sirve para sujetar otros objetos que se someten a altas temperaturas.

Balanza de precisión: Se utiliza para medir masas de forma muy exacta

Matraz de destilación: Matraz utilizado en destilaciones, ya que posee un orificio por el que sale el vapor.

Frascos reactivos: Frascos donde se guardan sustancias utilizadas en el laboratorio.

Crisol: Cuenco de porcelana que sirve para contener sustancias.

Cápsula de porcelana: Se utiliza para tapar el crisol

Balanza electrónica: Balanza que funciona electrñónicamente que te da el peso exacto.